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1. 温度是状态函数么

内能是状态函数，u=u(t）内能治愈温度有关，是温度的状态函数，与过程无关， 经过一个循环过程，它又回到起点，即中点和起点重合，终点得而状态和起点状态相同， 即t2=t1, 则u（t2)=u(t1) du=u(t2）-u(t1)=0 增量为0。

2. 温度是状态函数嘛

特征函数焓H是热力学中表征物质系统能量的重要参量，等于内能U与压强和体积的乗积之和，与特征变量熵和体积相关。特征变量内能U也与特征变量体有关。

对于理想气体，其内能U和焓H是温度的函数，二者只与温度相关，温度变化则内能和焓发生变化，温度不变，即恒温时内能和焓的变化为零。理想气体等温过程度的焓为零。

对于非理想气体状态，虽然恒温等温过程，但熵和体积发生变化，焓不一定为零。

3. 热力学温度是不是状态函数

1）温度，表示物体冷热程度的物流量。 2）压力，单位面积上承受的垂直作用力。 3）比体积，单位质量物质所占的体积，v（m3/kg）。 热力学上还有热力学能，焓，熵等参数。

热平衡是热力学中的一个基本实验定律，其重要意义在于它是科学定义温度概念的基础，是用温度计测量温度的依据。

在热力学中，温度、内能、熵是三个基本的状态函数：

内能是由热力学第一定律确定的；

熵是由热力学第二定律确定的；

而温度是由热平衡定律确定的。

4. 温度是什么性质的状态函数

是：内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。

解释分析：状态函数只有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q，状态函数按其性质可分为两类：

一类是容量性质（又称广度性质）。在一定条件下，这类性质的量只与体系中所含物质的量成正比关系，具有加和性。如质量、体积、内能等。

另一类是强度性质，其量值与系统中物质的量无关，不具有加和性，仅决定于系统本身的特性。如密度、温度等。

相关特征。

1、状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关；并非所有的状态函数都是独立的，有些是相互关联、相互制约的。

例如：对于普通的 温度-体积 热力学体系，p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）四个只有三个是独立的，p与V相互之间常有状态方程f(p,V)=0相关联（如理想气体中pV=nRT）。

2、状态函数的微变dX为全微分。全微分的积分与积分路径无关。利用这两个特征，可判断某函数是否为状态函数。

3、具有单值性。

4、状态函数的集合（和、差、积、商）也是状态函数。

5. 温度是什么的函数

电阻ρ与温度t(℃)的关系是ρt=ρ0(1+at)，式中ρt与ρ0分别是t℃和0℃时的电阻率。

已知材料的ρ值随温度而变化的规律后，可制成电阻式温度计来测量温度。半导体材料的α一般是负值且有较大的量值。制成的电阻式温度计具有较高的灵敏度。有些金属(如Nb和Pb)或它们的化合物，当温度降到几K或十几K(绝对温度)时，ρ突然减少到接近零，出现超导现象。

6. 温度是状态函数么吗

1. 热和功是一个传递过程，产生多少热和功是指从一个状态到另一个状态的变化，是状态间变化的累积量不是某一状态值，所以说热和功不是状态函数。

2. 状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，其变化值只取决于系统的始态和终态。另外，状态函数之间相互关联、相互制约。状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关。

7. 温度场是什么和什么的函数

当研究物理系统中温度、压力、密度等在一定空间内的分布状态时，数学上只需用一个代数量来描绘，这些代数量（即标量函数）所定出的场就称为标量场。最常用的标量场有温度场，电势场，密度场，浓度场等等。 向量场vectorfield（矢量场）是由一个向量对应另一个向量的函数。向量场广泛应用于物理学，尤其是电磁场。 建立坐标系(x,y,z)。空间中每一点(x0,y0,z0)都可以用由原点指向该点的向量表示。

因此，如果空间在所有点对应一个唯一的向量(a,b,c)，那么时空中存在向量场 F:(x0,y0,z0)→(a,b,c)

8. 温度为什么是状态函数

焓是一个状态参数,在任何一个平衡状态下,U、P、V都有一定的值. H=U+PV 由于P、V、T知道任意两个即可得到另外一个的值,而U是T的函数 于是H可以表示为： H=f(P,T)=f（T、V） 说焓是温度的函数,也无不妥,只是不完整而已.

9. 哪些状态函数只是温度的函数

A似乎不是热力学量，可能表面功的受力面积G 是吉布斯函数（定义： G=U-TS+pV）H 是焓 （H=U+pV）S 是熵 （dS=dQ/T）（U是内能，T温度，Q热量，V体积，p压强）G,H,S都是在特定情况下为了研究方便而人为引入的热力学量，可以认为是内能、热量等物理量的辅助函数。熵在微观意义上表示系统混乱程度，尤其是研究绝热系统时使用很方便；吉布斯函数处以系统物质的量后就是化学势，往往研究等温等容条件下的系统；焓在研究等压热容或节流过程时比研究内能方便得多。

Q：体系与外界的热量交换；W：体系与外界的功；deltaU：热力学能变化；deltaS：熵变；deltaA：亥姆霍兹自由能变化；deltaG：吉布斯自由能变化。

G表示吉布斯自由能G=H-TS；A表示霍姆亥兹自由能A=U-TS；S是混乱度的量度，S=∫δQ／T；U表示热力学能，本身无实际意义，但ΔU表示热力学能的改变，ΔU=W+Q。G代表吉布斯函数，或吉布斯自由能。S代表熵，△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。A：亥姆霍兹自由能A=U-TS；G：吉布斯自由能G=H-TS；H：焓H=U+pV；S：熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导，中括号内为积分项)。相应公式可以根据pv=nRT等及实际情况变换出很多类型。

10. 温度场函数

场在数学上是指一个向量到另一个向量或数的映射。

物理上场指物体在空间中的分布情况。场是用空间位置函数来表征的。

场的一个重要属性是它占有一个空间，它把物理状态作为空间和时间的函数来描述。而且，在此空间区域中，除了有限个点或某些表面外，场函数是处处连续的。若物理状态与时间无关，则为静态场，反之，则为动态场或时变场。

场的性质：

场的物理性质可以用一些定义在全空间的量描述，例如电磁场的性质可以用电场强度和磁场强度或用一个三维矢量势A(X,t)和一个标量势(X,t)描述。这些场量是空间坐标和时间的函数,它们随时间的变化描述场的运动。

场主要分成两类：

①向量场。

向量场 （矢量场）是由一个向量对应另一个向量的函数。

建立坐标系(x,y,z)。空间中每一点(x0,y0,z0)都可以用由原点指向该点的向量表示。因此，如果空间在所有点对应一个唯一的向量(a,b,c)，那么时空中存在向量场：

②标量场。

标量场是由一个向量对应一个标量的函数。如温度场、密度场、浓度场等。

11. 温度是状态函数么为什么

1、状态函数有：温度、压力、体积、密度、能量、形态等，还有热力学函数：U(内能)、H(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)、S(熵)等可以定义为体系的一个与路径无关的性质，而功和热则不可以，因为功和热无法与体系的特定状态联系在一起。

2、在一定的条件下，系统的性质不再随时间而变化，其状态就是确定的，系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函数（statefunction）。有时候也被称作热力学势，但“热力学势”更多的时候是特指内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四个具有能量量纲的热力学函数。

3、状态函数表征和确定体系状态的宏观性质。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，对于非平衡状态的体系则无确定值。在求各种热力学函数时，通常需要作路径积分（pathintegral），若积分结果与路径无关，该函数称为状态函数，否则即称为非状态函数。

4、若定义体系的一个性质A，在状态1，A有值A1；在状态2，有值A2，不管实现从1到2的途径如何，A在两状态之间的差值dA≡A2-A1恒成立，则A即称为状态函数。